Перейти к содержанию

Главное меню:

Новости

Где купить объективы на айфон.

Купил себе пятый айфон и решил приобрести к нему Набор объективов TEOG 3 в 1. Долго искал и наконец-таки нашел подходящий сайт с адекватными ценами. Доставили быстро, что не может не радовать. В комплекте

Купить стулья для дома
Сами по себе стулья не являются ключевыми при выборе способа меблировки квартиры или дома. Но без них любое помещение будет выглядеть голым, пусть остальная мебель и стоит на своих местах. Красивые купить

Где заказать мебель на кухню в Киеве
Естественно, каждый современный человек мечтает жить в максимально уютных и комфортных для него условиях. Поэтому, старается обустроить в своём доме каждое помещение должным образом. Особенное внимание

Купить товары для строительства и ремонта
Товары для строительства и ремонта производства России: каталог 2018, прямая продажа изготовителем. Ассортимент6020. Доставка по РФ, производство на экспорт. Купите оптом без посредников, закажите прайс-лист

Дизайн проект интерьера квартиры
Любой ремонт необходимо начинать с создания дизайн-проекта. Уже давно прошли те времена, когда люди сначала приступали к ремонту, а лишь потом задумывались о расстановке мебели и оформлении квартиры.

Выезд мастера на дом
Я ездила только к одной клиентке, только за такси туда-обратно брала. И было чего ездить: три наращивания-коррекции ногтей и три наращивания-коррекции ресниц. Приглашала меня мама, для себя , дочки и

Цены на ремонт квартир
Кто знает, как сэкономить, планируя ремонт квартир в Санкт-Петербурге под ключ, цены чтобы были по силам, а новая отделка по душе. Подскажем! Надо приглашать хорошую компанию! Даже лучший частный мастер

Люстры для кухни интернет магазин недорого
Очень много работаю за компьютером, начало портиться зрение. Решила приобрести настольную лампу. Нашла этот сайт, где продаются люстры для кухни интернет магазин недорого, со мной в течение часа связался

Купить Ламината в Украине со склада
Ламинат становится все более популярным напольным покрытием. Многие останавливают свой выбор именно на этом материале для пола. И это не удивительно, так как его выбор просто поражает. Чтоб убедиться


Функции генподрядчика | генеральное проектирование | генподряд | субподряд

Строительство

Строительная компания ООО "Ландорра" (г. Донецк) -
Функции генподрядчика

3. Закони хімічного перетворення [1 967 Савич Т.З. - Формування поняття про хімічну реакцію. Посібник для вчителів]





Для формування в учнів VII-VIII класів поняття про хімічну реакцію необхідно знайомити їх з законами збереження маси речовин і певних вагових відносин.

Розглянемо розвиток знань про закон збереження маси речовин в VII класі. Початкові знання про цей закон слід дати учням відразу ж після ознайомлення з ознаками хімічних реакцій.

Починаючи розмову, вчитель запитує: "Якщо при хімічної реакції з речовинами відбуваються якісні зміни, то чи не змінюється при цьому і загальна маса реагуючих речовин?" Перед обговоренням питання корисно пояснити, що під масою речовин розуміється їх кількість, яке визначається зважуванням на вагах і вимірюється в грамах і кілограмах. Для вирішення цього питання необхідні досліди, тому після вислуховування перших суджень питання ставиться в іншій формі: "Припустимо, що ми помістимо речовини, які можуть вступати в реакцію, на шальку терезів, врівноважити їх, а потім проведемо хімічну реакцію. Чи будуть чашки знаходиться в рівновазі і тепер? "

Спостереження показують, що у учнів під час вирішення цього питання немає єдиної думки. Щоб поступово підвести їх до вірних висновків, учитель пропонує вирішити виниклу суперечку на основі дослідів, причому ставити їх так, щоб уникнути втрати речовин, що беруть участь в хімічній реакції. Учні проводять досліди: 1) зливають врівноважені на вагах розчини, які взаємодіють зі зміною кольору, 2) зливають врівноважені на вагах розчини, при взаємодії яких утворюється осад. Роблять висновок, що, мабуть, в результаті хімічної реакції маса речовин не змінюється.

Вислухавши припущення і обговоривши їх, учні записують: "Загальна маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює загальній масі речовин, отриманих при реакції". Учитель зазначає, що це положення називається законом збереження маси речовин.

Учитель пропонує поспостерігати і пояснити явище, яке буде продемонстровано. На одну з чашок терезів ставить у відкритих посудинах і врівноважує розчини соди і кислоти. Потім розчини зливає. Учні спостерігають виділення газу і порушення рівноваги, а потім пояснюють здається зменшення маси речовин при хімічній реакції.

Учитель каже, що люди іноді зустрічаються як би з порушенням закону збереження маси речовин. Наприклад, при горінні ми спостерігаємо поступове зникнення палива. Можна подумати, що продукти реакції горіння важать значно менше, ніж важили взяті речовини. Однак не потрібно забувати, що при горінні палива, наприклад дров, утворюються не тільки вугілля і зола, а й багато газоподібні продукти. І при цій реакції, як і при інших, загальна маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює загальній масі речовин, отриманих в результаті реакції.

Відсутність точних вимірювальних приладів і недостатнє знайомство з газами довгий час перешкоджали відкриття закону збереження маси речовин; як був відкритий цей закон, учні дізнаються пізніше.

Для закріплення знань про закон збереження маси речовин ставлять питання:

  1. Загальна маса речовин, що вступили в реакцію, дорівнює а) 80 г, б) 120 кг, в) 0,5 т. Яка загальна маса речовин, одержуваних при реакції в кожному з цих випадків?
  2. Врівноважили на вагах свічку, потім запалили її і стали спостерігати за вагами. Як буде змінюватися положення чашок терезів? Чим можна пояснити зміна ваги свічки?
  3. При прожарюванні на повітрі свинець реагує з киснем повітря і утворює твердий продукт. Як можна провести досвід, який показав би, що речовина, отримане при прожаренні свинцю, важить стільки ж, скільки речовини, які вступили в реакцію (свинець і кисень)?
  4. Які речовини утворилися при розкладанні 2 г окису ртуті? Яка повинна бути їхня найбільша загальна маса?
  5. При реакції розкладання було отримано 16 г окису міді, 1,8 г води і 4,4 г вуглекислого газу. Яка речовина і в якій кількості піддалося розкладанню?
  6. Для отримання 9,7 г сірчистого цинку було витрачено 3,2 г сірки. Яка речовина і в якій кількості вступило в реакцію з сіркою?

Наступний важливий етап формування поняття про закон збереження маси речовин настає тоді, коли учні ознайомляться з сутністю хімічної реакції в світлі атомно-молекулярної теорії. Тут в завдання розвитку знань входять: 1) пояснення сутності закону в світлі атомно-молекулярної теорії, 2) розгляд історії його відкриття, 3) більш грунтовне з'ясування значення цього закону в практичному житті і для вироблення матеріалістичного світогляду. До такого розвитку знань переходять в темі "Початкові інформацію про будову і склад речовин" після розгляду питань про збереження елементів при хімічної реакції і реакції заміщення.

Щоб зв'язати розвиток знань про закон збереження маси речовин з досліджуваним до цього матеріалом вчитель пропонує вирішити задачу:

"Над 8 г розпеченій окису міді пропускали водень і отримали 1,8 г водяної пари і 6,4 г міді. Скільки водню вступило в реакцію з окисом міді? На підставі якого закону була вирішена задача?"

Учням пропонують відповісти на питання, чому загальна маса речовин, що вступили в реакцію, повинна дорівнювати загальній масі речовин, отриманих при реакції. У відповідях підкреслюється, що при хімічної реакції не відбувається перетворення атомів одних хімічних елементів в атоми інших. Число і маса атомів зберігаються. Цим і пояснюється збереження загальної маси речовин при хімічній взаємодії.

Далі знайомлять учнів з історією відкриття закону (приблизно так, як це зазначено в статті Л. А. Цвєткова "Про ідейний зміст курсу хімії" *). Учитель звертає увагу на те, що теоретичні положення мають для вивчення хімічних явищ велике значення. Наприклад, основні положення атомно-молекулярної теорії допомогли М. В. Ломоносову відкрити закон збереження маси речовин. Розповідає про досліди М. В. Ломоносова, про формулюванні, яку він дав відкритого закону. Вказавши, що цей закон дозволяє розраховувати кількість вихідних речовин, необхідне для отримання тієї чи іншої кількості продуктів реакції, і передбачати, скільки може вийти цих продуктів з даної кількості сировини, учитель пропонує вирішити завдання:

  1. На заводі негашене вапно і вуглекислий газ отримують при розкладанні вапняку нагріванням. Скільки вапняку потрібно піддати розкладанню, щоб отримати 5,6 т вапна і 4,4 т вуглекислого газу?
  2. Гашене вапно, яка застосовується при будівельних і оздоблювальних роботах, отримують реакцією сполуки негашеного вапна і води в співвідношенні 28 вагу. ч. вапна на 9 вагу. ч. води. Скільки гашеного вапна можна отримати з 5,6 т негашеного?

* ()

Після цього обговорюють значення закону збереження маси речовин для боротьби з релігійними уявленнями про створення світу, про чудеса.

Для перевірки і закріплення знань використовують такі питання і завдання:

  1. Сформулюйте закон збереження маси речовин і дайте його пояснення в світлі атомно-молекулярної теорії.
  2. Розкажіть, хто, коли і за допомогою яких дослідів відкрив цей закон.
  3. Чим досліди Ломоносова відрізнялися від дослідів Бойля?
  4. Яке значення має закон збереження маси речовин?
  5. У відкритій пробірці нагрівали порошок основний вуглекислої міді. Маса пробірки з продуктами реакції після досвіду виявилася менше маси пробірки з порошком до досвіду. Чим це можна пояснити?
  6. При дії кислоти на мармур виділяється вуглекислий газ. Цей газ можна поглинути вапняної водою. Придумайте прилад для демонстрації досвіду, що підтверджує положення Ломоносова: "Скільки чого в одного тіла віднімається, стільки додати до іншого".
  7. У реакцію вступили 14 г заліза і 8 г сірки. Скільки сірчистого заліза утворилося?
  8. При розкладанні 7,2 г води утворилася 0,8 г водню. Яке ще речовина і в якій кількості вийшло при розкладанні води?
  9. У реакцію заміщення вступило 8 г окису міді і 0,2 г водню, причому утворилося 1,8 г води. Яке ще речовина і в якій кількості утворилося в цьому випадку?

Потім переходять до вивчення закону сталості складу і ознайомлення учнів з певністю вагових відносин реагуючих речовин. Учитель зазначає, що послідовне застосування в науці атомно-молекулярних уявлень дозволило М. В. Ломоносову відкрити не тільки закон збереження маси речовин, але і передбачити ще один з основних законів хімії, відкритий Ж. Прустом тільки на початку XIX ст., - закон сталості складу.

Використовуючи відомі учням дані і частково повідомляючи нові, вчитель розглядає вагові відносини речовин, що вступають в реакції і виходять в результаті реакції, і записує на дошці:

7 вага. ч. заліза реагують з 4 вагу. ч. сірки - утворюється 11 вагу. ч. сірчистого заліза;

2 вагу. ч. цинку реагують з 1 вага! ч. сірки - утворюється 3 вагу. ч. сірчистого цинку;

9 вагу. ч. алюмінію реагують з 1 вага. ч. сірки - про-разуется 10 вагу. ч. сірчистого алюмінію;

9 вагу. ч. води при розкладанні дають 1 вага. ч. водню і 8 вагу. ч. кисню;

27 вагу. ч. окису ртуті при розкладанні дають 25 вагу. ч. ртуті і 2 вагу. ч. кисню.

Щоб перевірити розуміння цих співвідношень, учням пропонують питання:

  1. Скільки а) заліза, б) цинку, в) алюмінію можуть вступити в реакцію з 2 вагу. ч. сірки?
  2. Скільки грамів води потрібно розкласти для отримання: а) 8 г кисню, б) 16 г кисню, в) 24 г кисню?
  3. Скільки грамів сірчистого алюмінію може утворитися, якщо буде взята суміш 1,8 г алюмінію і * 3 г сірки?
  4. Чи можуть повністю прореагувати один з одним 3,5 вагу. ч. заліза і 3 вагу. ч. сірки? Скільки сірчистого заліза утворюється в цьому випадку? Скільки сірки не вступило в реакцію? Як надлишок сірки можна відокремити від утворився сірчистого заліза?

Учитель підкреслює, що визначеність вагових відносин реагуючих речовин проявляється не тільки при перерахованих хімічних взаємодіях, але і при багатьох інших *. Тому її можна вважати одним із законів хімічної реакції, який формулюють так: "Речовини вступають в хімічну реакцію і виходять в результаті неї в певних вагових відносинах". У світлі атомно-молекулярної теорії цей закон пояснюють тим, що є певні відносини між кількостями молекул всіх речовин, що беруть участь в реакції, а молекули кожного речовини мають постійний однакову вагу. Так, при утворенні сірчистого заліза одна молекула заліза (56 к. Е.) Реагує з однієї молекулою сірки (32 к. Е.) І утворюється одна молекула сірчистого заліза (88 к. Е.). Звідси вагові відносини речовин 56: 32: 88 = 7: 4: 11. Якщо речовини реагують в певних вагових відносинах, то і продукт реакції повинен мати постійний склад.

* ()

Потім для конкретизації та закріплення знань використовує завдання, які вирішують із застосуванням хімічних формул і рівнянь і без їх застосування (на основі відомих учням вагових відносин реагуючих речовин).

  1. Скільки цинку потрібно взяти для того, щоб він прореагував: а) з 0,5 г сірки, б) з 0,8 г сірки, в) з 2 г сірки?
  2. При розкладанні води на 1 вага. ч. водню утворюється 8 вагу. ч. кисню. Скільки кисню вийде, якщо при розкладанні води утворилася: а) 0,01 г водню, б) 0,032 г водню, в) 2 г водню, г) 10 г водню?
  3. Утворюючи воду, водень і кисень реагують у ваговому відношенні 1: 8. Який ваговій склад води? У якій кількості води міститься 160 г кисню?
  4. У окису міді на 64 вагу. ч. міді припадає 16 вагу. ч. кисню. В якому ваговому відношенні реагує мідь і кисень при утворенні окису міді?
  5. При реакції утворилося 44 г сірчистого заліза. Скільки сірки і скільки заліза вступило в реакцію? На підставі яких законів була вирішена ця задача?
  6. Розрахуйте, в яких вагових відносинах реагують залізо і кисень, якщо їх взаємодія може бути зображено рівнянням:

3Fe + 2O2 = Fe3O4.






Починаючи розмову, вчитель запитує: "Якщо при хімічної реакції з речовинами відбуваються якісні зміни, то чи не змінюється при цьому і загальна маса реагуючих речовин?
Чи будуть чашки знаходиться в рівновазі і тепер?
Яка загальна маса речовин, одержуваних при реакції в кожному з цих випадків?
Як буде змінюватися положення чашок терезів?
Чим можна пояснити зміна ваги свічки?
Як можна провести досвід, який показав би, що речовина, отримане при прожаренні свинцю, важить стільки ж, скільки речовини, які вступили в реакцію (свинець і кисень)?
Які речовини утворилися при розкладанні 2 г окису ртуті?
Яка повинна бути їхня найбільша загальна маса?
Яка речовина і в якій кількості піддалося розкладанню?
Яка речовина і в якій кількості вступило в реакцію з сіркою?

Строительная компания ООО "Ландорра": г. Донецк, ул Собинова, 151, тел. 385-66-14, тел. 385-66-15, e -mail: [email protected]

Главная | Проектирование | Строительство | Электроснабжение | Наши работы | Диспетчеризация | Аренда спецтехники | Контакты | Карта сайта


Назад к содержанию | Назад к главному меню