карбонат амонію

Матеріал з Вікіпедії - вільної енциклопедії

Поточна версія сторінки поки не перевіряв досвідченими учасниками і може значно відрізнятися від версії , Перевіреної 14 січня 2014; перевірки вимагають 16 правок . Поточна версія сторінки поки не перевіряв досвідченими учасниками і може значно відрізнятися від версії , Перевіреної 14 січня 2014; перевірки вимагають 16 правок .

Карбонат амонію, вуглекислий амоній, (NH4) 2CO3 - амонієва сіль вугільної кислоти .

Безбарвні кристали сполуки добре розчинні у воді. Карбонат амонію дуже нестійкий як на повітрі, так і в розчині, так як вже при кімнатній температурі виділяє аміак , Перетворюючись в гідрокарбонат амонію NH 4 HCO 3 {\ displaystyle {{\ mbox {NH}} _ {4} {\ mbox {HCO}} _ {3}}} . При температурі 60 ° C швидко розпадається на NH 3 {\ displaystyle {{\ mbox {NH}} _ {3}}} , C O 2 {\ displaystyle CO_ {2}} і H 2 {\ displaystyle H_ {2}} O {\ displaystyle O} .

Піддається гідролізу:

(NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ⇄ NH 4 HCO 3 + NH 4 OH {\ displaystyle {\ mathsf {(NH_ {4}) _ {2} CO_ {3} + H_ {2} O \ rightleftarrows NH_ {4} HCO_ {3} + NH_ {4} OH}}}

На процесі розкладання, пов'язаному з виділенням газів, засноване застосування карбонату амонію замість дріжджів в хлібопеченні та кондитерської промисловості ( харчова добавка Е503 ). Отримують карбонат амонію взаємодією газоподібних NH3, CO2 і H2O при швидкому охолодженні продуктів реакції. Технічний продукт містить поряд з (N H 4 {\ displaystyle (NH_ {4}} ) 2 {\ displaystyle) _ {2}} C O 3 {\ displaystyle CO_ {3}} з'єднання гідрокарбонату амонію з карбамінатом амонію NH 4 HCO 3 · NH 4 COONH 2 {\ displaystyle {{\ mbox {NH}} _ {4} {\ mbox {HCO}} _ {3} {\ mbox {· NH}} _ {4} {\ mbox {COONH}} _ {2}}} .

Карбонат амонію застосовується для отримання сульфату амонію з гіпсу по реакції

(NH 4) 2 CO 3 + C a SO 4 → (NH 4) 2 SO 4 + C a CO 3 {\ displaystyle {\ mathsf {(NH_ {4}) _ {2} CO_ {3} + CaSO_ {4 } \ rightarrow (NH_ {4}) _ {2} SO_ {4} + CaCO_ {3}}}}

При цьому карбонат амонію можна вводити у вигляді розчину (рідинний процес конверсії), замість карбонату амонію можна вводити газоподібні NH3 і CO2 (газовий процес конверсії), а також можна вводити газоподібні NH3 і CO2 додатково до розчину (NH4) 2CO3 в кількості 10-15 % стехіометричного кількості в розрахунку на CaSO4 (газорідинний процес конверсії). В останньому випадку при розчиненні газів виділяється додаткова теплота, необхідна для протікання реакції. [1] Карбонат амонію може розглядатися як джерело карбонат-іонів і в перспективі може застосовуватися, наприклад, для осадження солей магнію для відділення його від солей калію . При видобутку калію з морської води солі калію виділяються разом з солями магнію і не можуть бути очищені від нього перекристаллизацией. При додаванні карбонату амонію магній випадає в осад у вигляді карбонату, в розчині залишаються в основному хлорид калію і хлорид амонію, які згодом можуть бути розділені (рекристалізацією або сублімацією), або не розділятися, а використовуватися як азотно-калійне добриво. Також карбонат амонію застосовується:

• в лікарських препаратах (сиропи від кашлю, нашатир і ін.);
• в якості прискорювача ферментації при виробництві вина;
• в якості компонента вогнегасних складів
• в косметиці в якості барвників
• в якості компонента розчину чищення стволів вогнепальної зброї (РПС)

• Кнунянц І. Л. та ін. Т.1 А-Дарзана // Хімічна енциклопедія. - М.: Радянська енциклопедія, 1988. - 623 с. - 100 000 прим.